MnO4– + Cl– —-> Mn2+ + Cl2 (Asam) Langkah-langkah penyetaraan : 1. Menuliskan setengah reaksi kedua zat yang akan direaksikan MnO4– —-> Mn2+ Cl– —-> Cl2 2. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibat MnO4– —-> Mn2+ 2Cl– —-> Cl2 3. Menambah H2O pada suasana Asam (pada yg kurang O) dan pada suasana Basa (pada yg kelebihan O) MnO4– —->Mn2+ + 4H2O 2Cl– —-> Cl2 4. Menyetarakan atom Hidrogen (H) dengan menambah H+ pada suasana Asam dan OH–pada susana basa MnO4– + 8H+ —-> Mn2+ + 4H2O 2Cl– —-> Cl2 5. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron MnO4– + 8H+ + 5e —-> Mn2+ + 4H2O [selisih elektron pereaksi (7) dan hasil reaksi (2)] 2Cl– —-> Cl2 + 2e [elektron pereaksi -2 maka di hasil reaksi harus ditambah 2e] 6. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron (didapat dari penambahan jumlah elektron) MnO4– + 8H+ + 5e —-> Mn2+ + 4H2O | x 2 2Cl– —-> Cl2 + 2e | x 5 Hasilnya menjadi : 2MnO4– + 16H+ + 10e —-> 2Mn2+ + 8H2O 10Cl– —-> 5Cl2 + 10e ———————————————————— 2MnO4– + 10Cl– + 16H+ —-> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O